化學內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這有利于進行課后復習，掌握重點。下面是小編整理的九年級上冊化學第一單元知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級上冊化學第一單元知識點

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6(原料、條件、零排放、產(chǎn)品) ②核心：利用化學原理從源頭消除污染

4、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

(1)火焰：焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度

(3)檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價

化學學習的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象;

7、化學實驗(化學是一門以實驗為基礎的科學)

一、常用儀器及使用方法

(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(二)測容器--量筒

量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

注意點：(1)先調(diào)整零點

(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

(3)稱量物不能直接放在托盤上。

一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

(5)稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

(四)加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

(五)夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

初中化學必背知識點

1.分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。

3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

5.在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

6.相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)

7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

9.決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。

10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。

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